Vad är principen för elektrolytisk kopparåtervinning?
Jul 20, 2022
Koppar är en vanlig icke-järnmetall. Koppar används ofta inom elkraftindustrin, elektronikindustrin och det dagliga livet. Att utvinna koppar ur malm är kostsamt och kräver en lång process. Att utvinna koppar från kopparhaltig avfallsvätska och avfall (inklusive plätering och blandade material) har mindre föroreningar och hög effektivitet och kan rena andra råvaror samtidigt med en win-win-effekt.
Koppar i avfallet (vätska) återvinns med urlakning-elektrolysmetoden, som har fördelarna med snabb hastighet, hög hastighet, återvinningsbar flytande medicin och automatisk drift. Samtidigt är denna metod för metallåtervinning i linje med världsutvecklingstrenden för miljöskydd och resursåtervinning. Den divideras med surheten och alkaliniteten hos utlakningslösningen. Kopparutlakningslösningen kan delas in i två typer: syrautlakningslösning och ammoniakutlakningslösning.
Syralakvatten har följande typer och applikationer:
1. Järnklorid-saltsyra nedsänkning kopparlösning används oftare för kretskortetsning.
2. Kopparklorid saltsyra nedsänkning kopparlösning används oftare för etsning av kretskort.
3. Svavelsyra väteperoxid nedsänkning kopparlösning används ofta för mikroetsning av kopparytan vid kretskortstillverkning och återvinning av kopparinnehållande kretskortskrotkoppar.
Ammoniumsalt-ammoniakutlakningslösning används oftare för separering av koppar i kopparklädd stål (aluminium).
A: Principen för urlakning i syralösning-elektrolysåtervinning plätering utlakning och elektrolys.
1. Järnklorid-saltsyrasystem
Urlakning av koppar FeCl+Cu--→FeCl2+CuCL
Elektrolytisk extraktion av koppar Cu2+2e--→Cu (katod)
Fe2+-e--→Fe3+ (anod)
2. Kopparklorid----hydroklorsyrasystem
Urlakad koppar CuCl2+Cu--→CuCl CuCl+HCl-_→HCuCl
Elektrolytisk extraktion av koppar Cu*+e--→Cu (katod)
Cu-e--→Cu+ (anod)
3. Svavelsyra-väteperoxidsystem
Urlakning av koppar H2SO+O2+Cu--→CuSO
Elektrolys Cu2++2e--→Cu (katod)
2HO-4e--→O2+4H+ (anod)
B. Ammoniaksystem
Urlakad koppar Cu+[Cu(NH3)4]2++4NH--→2[Cu(NH)4]+
Oxidation 2【Cu(NH)4】++1/2+H2O-→
→2【Cu(NH3)4】2+ +20H
Eftersom kopparpotentialen är negativ i ammoniaklösning kan koppar oxideras i luft. I en sur lösning är kopparpotentialen positiv, och endast i närvaro av en oxidant kan koppar lösas upp. Därför, när det gäller teknik, är det första övervägandet att extrahera koppar från en sur lösning.
